Laporan Elektrolisis Pada Penyepuhan Logam

Elektrolisis Pada Penyepuhan Logam

  OLEH

     KELOPOK 2 XII MIPA 3

SMA NEGERI 1 WATAMPONE

TAHUN AJARAN 2014/2015

A.    Tujuan

Untuk mengetahui proses elektrolisis pada penyepuhan logam.

B.     LandasanTeori

1.      Pengertian elektolisis

Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.Elektroda yang  digunakan dalam proses elektrolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu:

a.   Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit(C), Platina (Pt), dan emas (Au).

b.   Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag).

Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam, basa, atau garam, dapat pula leburan garam halida atau oksida. Kombinasi antara elektrolit dan elektroda menghasilkan tiga kategori penting elektrolisis, yaitu:

a.    Elektrolisis larutan dengan elektroda inert

b.    Elektrolisis larutan dengan elektroda aktif

c.     Elektrolisis leburan dengan elektroda inert

Pada elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif dan anoda merupakan kutu positif. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi,pada anoda terjadi reaksi oksidasi.

2. Faktor yang memengaruhi proses elektrolisis

a.   Jenis elektrodayang digunakan

b.   Kedudukan ion dalam siri elektrokimia

c.   Kepekatan ion

3. Proses penyepuhan

   Proses penyepuhan yaitu proses perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Proses ini melibatkan elektroda (logam-logam yang dihubungkan dengan sumber listrik) dan elektrolit (cairan tempat logam-logam dicelupkan). Penyepuhan berguna untuk melapisi logam untuk perhiasan, atau juga untuk pencegahan karat/korosi, seperti pada pipa atau besi, yang dilapisi oleh campuran besi (Fe) dan seng (Zn) yang disebut proses galvanisasi. Elektrolis ini adalah kebalikan dari proses yang terjadi pada baterai atau aki, dimana pada sumber listrik itu terjadi proses perubahan dari energi kimia menjadi energi listrik.

C.    Alat dan Bahan

1.                  Gelas beker 200 ml

2.                  Dua buah kabel listrik

3.                  Baterai 9 V

4.                  Gelas ukur 100 ml

5.                  Larutan CuSO₄ 0,1 M

6.                  Lempeng logam tembaga

7.                  Benda logam yang disepuh misal kunci

D.    Langkah Kerja

1.      Isi gelas beker dengan larutan CuSO4 sebanyak 100 ml.

2.      Tempelkan salah satu ujung kabel listrik pada ujung benda yang ingin disepuh (paku), sedangkan ujung kabel listrik lainnya ditempelkan pada lempeng logam tembaga.

3.      Masukkan kunci dan lempeng logam tembaga ke dalam gelas beker berisi larutan CuSO4.

4.      Hubungkan kabel pada kunci dengan terminal negatif baterai yang telah disusun seri (sebagai katode), sedangkan ujun kabel dari lempeng logam tembaga dihubungkan dengan terminal positif baterai ( sebagai anode).

E.     Hasil Pengamatan

Nama	Keadaan
	sebelum	Sesudah
Paku	Tekstur sedikit kasar dan berwarna milenium	Tekstur lebih halus, warna lebih cemerlang, dan agak berwarna kekuningan
Lempeng Tembaga	Berwarna kekuningan	Warna sangat pudar dan agak keperakan.

F.     Pertanyaan Dan Jawaban

1.      Apakah fungsi larutan CuSO4 pada eksperimen ini ?

Jawaban :

Larutan CuSO4 berfungsi sebagai larutan elektrolit yang bisa menghantarkan arus listrik dalam proses penyepuhan logam.

2.      Bandingkan keadaan paku sebelum dan sesudah dialiri listrik !

Jawaban :

Keadaan kunci sebelum dialiri arus listrik masih seperti keadaan awalnya, yaitu Tekstur sedikit kasar dan berwarna millennium sedangkan sesudah dialiri arus listrik dan dimasukkan ke dalam larutan keadaan paku berubah, yaitu Tekstur lebih halus, warna lebih cemerlang, dan agak berwarna kekuningan.

3.      Apakah akan terjadi reaksi apabila arus listrik diputuskan ?

Jawaban :

Tidak ada reaksi yang terjadi  melainkan proses penyepuhan akan berhenti sehingga bagian katode (paku),  pengendapan perak akan berhenti sedangkan bagian anode (lempeng tembaga), proses pelarutan warna tembaga akan terhenti.

4.      Apakah ada hubungan antara arus dengan jumlah zat yang terbentuk pada elektrode ?

Jawaban :

Ada, semakin kuat arus listrik maka proses penyepuhan akan semakin cepat sehingga menyebabkan jumlah zat  yang berpindah dari anode ke katode juga akan bertambah dikarenakan kuat arus yang kuat mampu membebaskan zat yang ada di katode.

5.      Tuliskan reaksi kimia di katode dan anode pada eksperimen !

Jawaban :

Katoda (Fe)           : Cu⁺²  + 2e^- → Cu

Anoda (Cu)           : Cu → Cu⁺² + 2e^-

G.    Kesimpulan

Penyepuhan adalah pelepasan dengan logam menggunakan sel elektrolisis untuk memperindah penampilan dan mencegah korosi. Benda yang akan disepuh dijadikan katode (Fe) dan logam penyepuh sebagai anode (Cu),(). Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan elektrolit dari CuSO₄. Dan lamanya proses penyepuhan mempengaruhi ketebalan lapisan logam yang disepuh.